Pembangkit Jiwa

Pembangkit Jiwa

Mungkin saja..

Lelah kaki melangkah

Lelah hati merasa

Lelah akal meraba

Kepastian yang terasa

Semakin sirna

Tapi tak apa,

Pembangkit jiwa

Penghilang gundah

Menunjukkan kegagahannya

Berhembus menembus raga

Tertancap di dada

Tak peduli dengan semua

Biarlah mereka menertawakan dirinya

Semua yang bermain sandiwara

Bak seorang raja

Yang tak punya mahkota

Astahgfirullah

                                                       Karima Fajarwati

صَلَّي اللهُ عَلَيْهِ وَاٰلِهِ وَسَلَّمْ

صَلَّي اللهُ عَلَيْهِ وَاٰلِهِ وَسَلَّمْ

صَلَّي اللهُ عَلَيْهِ وَاٰلِهِ وَسَلَّمْ          صَلَّي اللهُ عَلَيْهِ وَاٰلِهِ وَسَلَّمْ

اِذَا مَا شِئْتَ فِي الدَّارَيْنِ تَسْعَدْ     فَأَكْثِرْ مِنَ الصّلاَةِ عَلَى مُحَمَّدْ

وَاِنْ شِئْتَ الْاِجَابَةَ فِي الدُّعَاءِ      فَأَعْظِمْ بِاالصَّلاَةِ عَلَى مُحَمَّدْ

فَلَا صَوْمٌ يَصِحُّ وَلَا صَلَاةٌ         لِمَنْ تَرَكَ الصَّلَاةَ عَلَى مُحَمَّدْ

وَاِنْ كَانَتْ ذُنُوْبُكَ لَيْسَ تُحْصَى     تُكَفَّرْ بِاالصَّلاَةِ عَلَى مُحَمّ

فَمَا تَتَضَا عَفُ الْحَسَنَاتُ إِلاَّ        بِتِكْرَارِ الصَّلَاةِ عَلَى مُحَمَّدْ

وَعِنْدَ المَوْتِ تَرَى اُمُوْرًا           تَسُرُّكَ بِاالصَّلاَةِ عَلَى مُحَمَّدْ

وَعِنْدَ القَبْرِ تَحْظَى بِالأَمَانِي         وَتُرْحَمُ بِاالصَّلاَةِ عَلَى مُحَمَّدْ

وَلَا تَخْشَ مِنَ الملَكَيْنِ رُعْبًا         إِذَا سَأَلَاكَ قُلْ لَهُمَا مُحَمَّدْ

رَسُولِ اللهِ حَقًّا اتَّبَعْنَا                  وَاٰمَنَّا وَصَدَقْنَا مُحَمَّدْ

Monggo download mp3 sholawat صَلَّي اللهُ عَلَيْهِ وَاٰلِهِ وَسَلَّمْ

iqma asy syafa'ah - shollallahu 'alaihi wa alihi.mp3

ELEKTROLISIS (praktikum kimia)

Judul     : Elektrolisis

Tujuan  : Mengamati elektrolisis larutan KI

Alat dan Bahan  :

Alat        : 1. Pipa U                          5. Wadah

                2. Gelas Beker                  6. Baterai

                3. Statip                            7. Kabel

                4. Pipet                             8. Pelat tetes                    

Bahan   : 1. Larutan KI

              2. Lakmus biru

              3. Lakmus merah

              4. Larutan kanji

              5. Elektrode karbon (C)                 

              

Dasar teori          :

                        Elektrolisis adalah suatu proses dimana reaksi kimia terjadi pada elektroda yang tercelup dalam elektrolit ketika tegangan diberikan terhadap elektroda itu. Pada sel elektrolisis, katode merupakan kutub negatif, dan anode merupakan kutub positif. Penentuan kutub positif dan negatif didasarkan pada potensial yang diberikan dari luar.

Cara kerja            : 

A.      Tahap Persiapan.

1)      Siapkan alat dan bahan.

2)      Ambil larutan KI ke dalam gelas ukur sebanyak 60ml.

3)      Tuang larutan KI kedalam pipa U.

4)      Pasang pipa U yang berisi Larutan KI pada statip.

B.      Tahap Perlakuan I

1)      Masukkan elektrode yang sudah dipasang kabel baterai dengan kutub positif dan negatif ke dalam pipa U yang berisi larutan KI.

2)      Tunggu sampai salah satu kutub berwarna coklat.

3)      Jika salah satu kutub (kutub +)sudah berwarna coklat, segera angkat kedua elektrode tersebut.

4)      Jangan sampai larutan yang berwarna coklat pindah ke larutan yang tidak berwarna coklat.

            C.         Tahap Perlakuan  II

1)     Siapkan pelat tetes yang berisi larutan coklat (+), lalu masukkan lakmus biru dan             lakmus merah lalu amati.

2)     Siapkan pelat tetes  yang berisi larutan tidak berwarna (-), lalu masukkan larutan             kanji. Lalu amatilah.

Hasil Pengamatan            :

ELEKTROLISIS

1.       KI berwarna bening/ tidak berwarna

2.       Setelah di elektrolisis, di anoda terdapat sedikit gelembung dan berubah warnanya (coklat)

Di katoda terdapat sedikit gelembung tetapi tidak berubah warnanya

3.       Larutan di katoda diambil dengan pipet + lakmus merah = biru

Larutan di katoda diambil dengan pipet + lakmus biru     = biru

4.       Larutan di anoda berwarna coklat + larutan kanji           = biru

Persamaan Reaksi           : KI -> K⁺ + I⁺

                                                      K (-) = H₂O + e -> OH^- + 0,5 H₂

                                                      A (C) = I^- -> e + 0,5 I₂

Kesimpulan        :

1.       Elektrolisis larutan KI ialah penguraian senyawa KI dengan pengaliran arus listrik yang melaluinya.

2.       Kertas lakmus yang ditetesi larutan KI berubah menjadi warna biru menandakan bahwa larutan KI tersebut bersifat basa.

3.       Perubahan warna larutan pada ruang anoda dan katoda setelah ditetesi larutan kanji menjadi warna ungu kehitaman yang membuktikan bahwa larutan tersebut mengandung larutan Iodida.